Bindungstyp ermitteln mit Hilfe des EN-Wertes. Elektronenpaarbindung oder Ionenbindung?

Elektronegativität und Bindungstyp

Kohl Unterrichts-materialien

Wie ermittle ich den Bindungstyp in einer chemischen Verbindung
mit Hilfe der EN-WERTE ???

Allgemein gilt die Regel, dass eine Bindung zwischen Metall und Nichtmetall meist eine Ionenbindung darstellt (z.B. NaCl, KBr), während zwei Nichtmetalle im Allgemeinen durch eine Elektronenpaarbindung miteinander verbunden sind.

Der Wissenschaftler Pauling wollte dies jedoch genauer untersuchen und entwickelte eine Wertetabelle der Elektronegativitäten mit deren Hilfe er den Bindungstyp in einer Verbindung genauer bestimmen wollte.

Gemäß Pauling ergeben sich

-> unpolare Elektronenpaarbindung bei einer Elektronegativitätsdifferenz der Partner von EN 0 - 0,5
-> polare Elektronenpaarbindung bei einer Elektronegativitätsdifferenz der Partner von EN 0,5 - 1,7
-> Ionenbindung bei einer Elektronegativitätsdifferenz der Partner von EN> 1,7

Elektonegativitäten nach Pauling:

Nehmen wir das Beispiel: Natriumchlorid.

EN Na: 0,82
EN Cl : 3,16
Die EN =2,34 und liegt höher als der Grenzwert ( EN> 1,7)
Folglich handelt es sich bei Natriumchlorid um eine Ionenbindung

Summenformel	Strukturformel	EN-Wert	Bindungstyp	Begründung
			polare Elektronen- paarbindung	Da die EN zwischen 0,5 - 1,7 liegt, handelt es sich um eine eindeutige polare Elektronenpaarbindung!

			Ionenbindung	Da die EN größer als 1,7 ist, handelt es sich um eine eindeutige Ionenbindung !

			polare Elektronen- paarbindung	Da die EN zwischen 0,5 - 1,7 liegt, handelt es sich um eine eindeutige polare Elektronenpaarbindung!

			Bindung P-H: unpolare Elektronen- paarbindung Bindung P-Br: polare Elektronen- paarbindung	Hier muss unterschieden werden zwischen der Bindung P-H bzw. der Bindung P-Br. Die Bindung P-Br ist polar, weil die EN > 0,5 ist. Die Bindung P-H ist unpolar, weil die EN = 0,0 ist.

			Bindung C-H: unpolare Elektronen- paarbindung Bindung C-O: polare Elektronen- paarbindung Bindung O-H: polare Elektronen- paarbindung	Hier muss unterschieden werden zwischen der Bindung C-H, der Bindung C-O bzw. der Bindung O-H. Die Bindung C-H ist unpolar, weil die EN < 0,5 ist. Die Bindung C-O ist polar, weil die EN zwischen 0,5 und dem Grenzwert 1,7 liegt. Die Bindung O-H ist polar, weil die EN zwischen 0,5 und dem Grenzwert 1,7 liegt.

			Ionenbindung	Da die EN größer als 1,7 ist, handelt es sich um eine eindeutige Ionenbindung !

			polare Elektronen- paarbindung	Da die EN zwischen 0,5 - 1,7 liegt, handelt es sich um eine eindeutige polare Elektronenpaarbindung!

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